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Isotopi
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- Atomi di uno stesso elemento
chimico, quindi di uguale numero atomico (numero di protoni) ma
con differente numero di
massa
(numero di protoni + numero di
neutroni),
in quanto varia il numero di neutroni presenti nel nucleo. Si
usa indicare un isotopo facendo precedere il simbolo
dell'elemento da due numeri: in basso si scrive il numero
atomico e in alto il numero di massa (per esempio, gli isotopi
del carbonio di massa 12 e 13 si indicano come 126C
e 136C
o più semplicemente come C-12 o C-13. Pur avendo struttura e
proprietà nucleari diverse, gli isotopi sono identici per
quanto riguarda le proprietà chimiche e perciò sono
chimicamente indistinguibili. La maggior parte degli elementi
chimici si presenta in natura come un miscela di due o più
isotopi; la percentuale in peso con cui un isotopo è presente
nell'elemento si definisce abbondanza isotopica. La massa
atomica (o peso atomico) di un elemento è quindi la media delle
masse atomiche degli isotopi in un campione naturale di
quell'elemento. Per separare tra loro gli isotopi di uno stesso
elemento si usano vari metodi, basati su lievi differenze di
proprietà chimico-fisiche oppure sul differente comportamento
elettrico e magnetico dopo la riduzione a ioni. Gli isotopi
possono essere stabili o instabili (o
radioattivi), naturali (cioè presenti in natura) o artificiali
( (cioè prodotti tramite reazioni nucleari provocate). Gli
isotopi, in particolare quelli radioattivi (radioisotopi) hanno
grande importanza sia per gli studi di struttura nucleare,
atomica e cristallina, sia per la produzione e lo sfruttamento
dell'energia nucleare,
sia in biologia e in medicina (in quest'ultimo caso in
radioterapia e radiodiagnostica).
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http://it.wikipedia.org/wiki/Isotopo
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